Классификация металлического кремния обычно основана на содержании трех основных примесей, железа, алюминия и кальция, содержащихся в составе металлического кремния. В зависимости от содержания железа, алюминия и кальция в металлическом кремнии, металлический кремний можно разделить на 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 и другие марки.
В промышленности металлический кремний обычно получают путем восстановления диоксида кремния из углерода в электрической печи. Уравнение химической реакции: SiO2 плюс 2C → Si плюс 2CO. Чистота кремния, полученного таким образом, составляет 97~98 процентов, так как он называется металлическим кремнием. Затем его расплавляют и перекристаллизовывают с кислотой для удаления примесей, чистота металлического кремния составляет 99,7–99,8%.
Металлический кремний в основном состоит из кремния и поэтому имеет сходные свойства с кремнием. Существуют две аллотропные формы аморфного кремния и кристаллического кремния. Аморфный кремний представляет собой серо-черный порошок, который на самом деле является микрокристаллом. Кристаллический кремний имеет кристаллическую структуру алмаза и полупроводниковые свойства, температура плавления 1410 градусов, температура кипения 2355 градусов, твердость по шкале Мооса 7, хрупкий. Аморфное окварцевание обладает активными химическими свойствами и может бурно гореть в кислороде. Он реагирует с галогенами, азотом, углеродом и другими неметаллами при высокой температуре, а также может взаимодействовать с магнием, кальцием, железом и другими металлами с образованием силикатов. Аморфный кремний практически нерастворим во всех неорганических и органических кислотах, в том числе и в плавиковой, но растворим в смесях азотной и плавиковой кислот. Концентрированный раствор гидроксида натрия может растворять аморфный кремний и выделять газообразный водород. Кристаллический кремний относительно неактивен и не соединяется с кислородом даже при высоких температурах. Он нерастворим ни в неорганических, ни в органических кислотах, но растворим в смешанных кислотах азотной и плавиковой кислоты и в концентрированных растворах едкого натра.
